Хімія 7 клас

12.03.2020

Тема. Взаємодія кисню з простими і  складними речовинами

 Він завжди навколо нас –

    Без запаху, безбарвний газ.

    Для металів небезпечний,

    При горінні – він доречний.

    Якби зник він на Землі –

    Повимирали би усі.

                         (кисень)

Ми продовжуємо вивчати хімічні властивості кисню.

1.Пригадаємо:

Окиснення – це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних), з киснем.

Горіння – це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген з валентністю II. 
Ознайомтесь з зовнішнім виглядом оксидів. Фізичні властивості.

2.Перегляньте відео "Взаємодія кисню з простими речовинами"

Запишіть в зошит рівняння хімічних реакцій, які ви побачили по відео і що спостерігали в результаті цих реакцій.

Реакції сполучення — це реакції, в результаті яких із двох речовин утворюється одна складна.

3.Переглянем відео "Взаємодія кисню з складними речовинами"

4.Вправа в зошиті

Напишіть формули оксидів:

          нітроген(І) оксид –

нітроген(ІІ) оксид –

нітроген(ІІІ) оксид –

нітроген(ІV) оксид –

нітроген(V) оксид –

          барій оксид –

          алюміній оксид –

          кальцій оксид –

          ферум(ІІІ) оксид – 

Важливо!!! Фотографію виконаної роботи скиньте мені на почту 

5. Взаємодія речовин з киснем не завжди супроводжується горінням. Більшість таких реакцій відбувається непомітно. Речовина, взаємодіючи з киснем, зазнає окислення, тобто змінюється за участю кисню.

Взаємодія кисню з складними речовинами.

- з метаном:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

- з гідроген сульфідом:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

- з глюкозою:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

- з етиловим спиртом:

С₂Н₅ОН + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

- з чадним газом:

2CO + O₂ → 2CO₂

Закріплення знань.

Розв’язування вправ:

NH₃ + O₂ →

C₂H₆ + O₂ →

SO₂ + O₂ →

PbS + O₂ →

HgS + O₂ →

ZnS + O₂ →

C₂H₂ + O₂ →

N₂O + O₂ →     

          Здійсніть перетворення:  Н₂О → О₂ → СО → СО₂

Важливо !!!Фотографію чекаю на електронну почту. 

Бажаю успіху!!!

16.03.2020
Тема. Колообіг оксигену в природі. Озон.

Сьогодні ми з вами вивчимо як утворюється кисень та  озон, розглянемо процеси фотосинтезу та дихання.

Перегляньте відео - презентацію

Письмово дайте відповідь на запитання:

1.Що є причиною утворення озонових дір?

2. Запропонуйте шляхи вирішення забрудненого повітря. 

У вайбер групі є код і посилання на сайт де ви повинні пройти тест по даній вивченій темі.

Час і термін виконання зазначається!

Бажаю успіху!

19.03.2020

Тема. Навчальні проєкти "Проблема забруднення повітря та способи розв'язування їх"

"Поліпшення стану повітря у класній кімнаті під час занять"

Учні по цих проєках готуєте презентацію і скидаєте мені на почту!!! 

30.03.2020

Контрольна робота з теми "Кисень"

Контрольна робота буде вам повідомлена в онлайні. Чекаю вас о 12.05 на зв'язку через програму Zoom.

 02.04.2020

Тема. Аналіз контрольної роботи

06.04.2020

Тема. Вода, склад молекули, поширеність у природі.

Вода – найпоширеніша сполука на нашій планеті. Вона вкриває понад 2/3 поверхні Землі. Приблизно 97 % усієї води – це вода морів і океанів. На прісну воду припадає 3 %. Річки і озера містять лише всього 0,03 % всієї води.

      Вода – це єдина речовина на планеті Земля, що міститься одночасно у трьох агрегатних станах: твердому, рідкому і газоподібному.

 Масова частка води в живих організмах становить від 50% до 99% (в організмі дорослої людини її приблизно 65 %).

Природна вода завжди містить домішки. 

Молекула води має кутову будову. 

Завдання: Прочитати параграф 17 підручника, ст.89, впр. 1,2,3 письмово в зошиті.

09.04.2020

Тема. Розчин і його компоненти:розчинник, розчинена 

_{^{13.04. 2020
Кількісний склад розчину.Масова частка розчиненої речовини}}

Ця тема дуже тісно пов’язана з математикою. 

Розв’язування задач цього типу зводиться до обчислень: 

- масової частки розчиненої речовини: w (дубль-ве), або ω – (омега). Дана величина виражається у частках одиниці або у відсотках. Давайте пригадаємо що таке відсотки?  0,01 = 1%

Масова частка розчиненої речовини – це безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:

де  W  - масова частка розчиненої речовини; 

m(речовини) – маса речовини;

m(розчину) – маса  розчину.

А як знайти масу розчину? З курсу природознавства ви знаєте, що розчин може складатися з декількох компонентів. Наприклад чай,  коли ви зранку його готуєте, які компоненти туди входять? (вода, чай і цукор) Отже, чай буде розчином, вода – розчинник, чай і цукор розчиненими речовинами. І сумарно маса розчину буде:

m(розчину) = m(речовини) + m(води), 

Масову частку розчиненої речовини ω звичайно виражають у частках від одиниці або у відсотках. Наприклад, масова частка розчиненої речовини – СаСl₂ у розчині дорівнює 0,06, або 6%. Це означає, що в розчині Кальцій хлориду масою 100 г міститься хлорид кальцію масою 6 г і вода масою 94 г.

Сьогодні ми з вами навчимось розв’язувати задачі на обчислення маси розчиненої речовини. Для початку давайте розглянемо відео

Випишіть в зошит правило і формулу. ст 99 підручника впр.1,2,3

16.04.2020

Тема. Виготовлення розчину

ЩО ПОТРІБНО ДЛЯ ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ. 

Незалежно від того, які розчини виготовляють, використовують тільки чисті розчинники. Заздалегідь готують посуд і необхідне обладнання для приготування розчину, а також посуд для його зберігання. Ви напевне звернули увагу, що в хімічному кабінеті розчини зберігаються у скляних ємкостях, на яких обов’язково є етикетка із зазначенням вмісту розчиненої речовини.

У хімічних лабораторіях для приготування розчинів використовують посуд, виготовлений із матеріалів, які не вступають у реакцію з компонентами розчину. Найчастіше цим матеріалом є скло. Посуд для зберігання розчинів обов’язково повинен бути закритий спеціально підібраними кришками чи пробками, щоб у нього не потрапляли пил і повітря, з окремими компонентами яких розчин може прореагувати

Для виготовлення розчину з ценною масовою часткою розчиненої речовини потрібні: речовина для розчинення, розчинник, посудина для виготовлення розчину, скляна паличка чи ложечка для помішування, терези, різноважки, мірний посуд.

Виготовлення розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини. Перед виготовленням розчину здійснюють обчислення маси розчинної речовини та об’єму розчинника.

Перш ніж виготовити розчин солі з певною масовою часткою розчиненої речовини, що перебуває в твердому агрегатному стані, необхідно:

1. Зважити розчинену речовину.

2. Перенести її у колбу (стакан).

3. Відміряти необхідний об’єм розчинника — води.

4. Добавити воду до розчиненої речовини.

5. Перемішати компоненти до утворення гомогенного розчину.

27.04.2020

Тема. Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти і основи.

Пригадаймо. Назви оксидів складаються із  двох слів: перше – назва елемента, друге – оксид. Якщо елемент має змінну валентність та утворює декілька оксидів, то валентність елемента зазначається в дужках римською цифрою після назви елемента.

CaO – кальцій оксид;    SO₂ – сульфур (ІV) оксид;  

Fe₂O₃ – ферум (ІІІ) оксид;   ZnO – цинк оксид;   Cl₂O₅ – хлор (V) оксид.

Погляньте уважно на ці два оксиди і скажіть чи однакові властивості вони матимуть? Чому?

СаО                                         SО₂

(Перший оксид утворений атомом металічного елемента, а другий неметалічного)

Ми з вами знаємо, що вода є універсальним розчинником. І в залежності від того, з якою речовиною вона вступає в реакцію, утворюються різні за властивостями сполуки. А які ж сполуки утворяться при взаємодії води з цими двома оксидами?

·       Взаємодія води з оксидами металічних елементів:  

Розглянемо взаємодію на прикладі Кальцій оксиду.

Проведемо лабораторний дослід взаємодії між кальцій оксидом і водою. 

Складемо рівняння хімічної реакції між кальцій оксидом та водою:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

          Внаслідок взаємодії води з кальцій оксидом  утворюється гідрат оксиду – сполука оксиду з водою, що виявляє лужні (основні) властивості. Такі гідрати оксидів називають основами. Оксиди, що утворюють основи називаються основними.  Основними оксидами називаються оксиди металів, гідрати яких є основами.

Взаємодія води з оксидами неметалічних елементів :

Проведемо дослід взаємодії води та сульфур (ІV) оксиду.                                            Складемо рівняння хімічної реакції між водою та карбон (IV) оксидом:

Н2О + SО2 = Н2SО3

Утворюється кислота, яка називається сульфітна або сірчиста. Вода взаємодіє також з оксидами інших неметалічних елементів.

Вода взаємодіє з оксидами неметалічних елементів, утворюючи кислоти. Отже, гідратами оксидів неметалічних елементів є кислоти. Оксиди, яким відповідають кислоти називаються кислотними. Кислотними  називаються оксиди, гідрати яких є кислотами.

30.04.2020
Тема. Взаємодія води з оксидами. Поняття про індикатори.

Щоб виявити кисле лужне чи нейтральне середовище речовини, користуються спеціальними речовинами, які називаються індикаторами.

Індикатори – органічні речовини, що змінюють характер забарвлення при зміні кислотності  середовища.

Прикладами двоколірних індикаторів можуть служити лакмус - синій в лужному середовищі і червоний в кислому або метиловий оранжевий - жовтий в лужному і рожевий в кислому середовищі; до одноколірним індикаторами відноситься фенолфталеїн - безбарвний у кислому середовищі і малиновий в лужному.

Індикатор	Забарвлення досліджуваної речовини
	Вода (нейтральне середовище)	Розчин кислоти(кисле середовище)	Розчин лугу (лужне середовище)
Лакмус	Фіолетовий	червоний	Синій
Метилоранж	Оранжевий	червоний	Жовтий
Фенолфталеїн	Безбарвний	не забарвлює	Малиновий

Завдання

Серед запропонованих речовин виберіть оксиди, дайте їм назви:

K₂O, О₂, KNO₃, Н₂NО₃, CO₂, NaOH, ZnO, H₂CO₃, Al₂O₃, O₃, SO₃, Al(OH)₃, FeO.

Визначте валентності хімічних елементів у таких сполуках:

SO₂, ZnO, BaO, K₂O, P₂O₃, CO.