Хімія 9 клас

12.03.2020

Тема. Хімічні властивості етанової кислоти.

1.Хімічні властивості ми будемо вивчати дивлячись відео.

Дослід №1. Дія оцтової кислоти на індикатори.

-        Який індикатор змінює свій колір??

Дослід №2. Взаємодія оцтової кислоти з металами.

-        Як відбувається реакція? (Бурхливо)

-        Що утворилося в результаті реакції (виділяється газ - водень)

2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO) Mg + H₂ ↑

Важливо !!!  Рівняння реакції з цинком запишіть в зошиті самостійно.

Дослід №3 Взаємодія оцтової кислоти з лугами.

-        Що відбувається з розчином лугу при дії на нього індикатора.

-        Що відбувається з розчином при додаванні оцтової кислоти

СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + H₂ O

Дослід №4 Взаємодія оцтової кислоти з солями. 

-        Що утворюється в результаті реакції?.

2CН₃СООH + Na₂CO₃=2CH₃COONa + CO₂  ↑+2H₂O

Дослід 5. Кольорова реакція на ацетат-іон

Дослід 6. Взаємодія оцтової кислоти з оксидами металів

Узагальнення та закріплення знань

1. Гра «П’ятий зайвий».

Серед запропонованих органічних сполук знайти зайвий, який не належить до даного гомологічного ряду, назвати речовини.

Алкани                          Спирти                          Карбонові кислоти

С₂Н₆                               С₃Н₇ОН                          С₂Н₅ СООН

С₄Н₁₀                              СН₃ОН                           С₂Н₆

СН₃СООН                      С₂Н₂                                С₄Н₉ СООН

С₃Н₈                                  С₂Н₅ОН                          СН₃ СООН

  С₅Н₁₂                             С₄Н₉ОН                           Н СООН

2.Записати  рівняння реакцій між оцтовою кислотою і речовинам:

1)   Mg    Ca     Fe    KOH    LiOH      Ca(OH)2

2)   Zn      Ba      Al     Na2SO4    NaOH   KBr

Виконання завдань присилайте на мою почту.

Виникають питання я на онлайн-зв'язку в вайбері, Zoom.

18.03.2020

Тема. Застосування етанової (оцтової ) кислоти

Етанова кислота відома людству здавна, має надзвичайний широкий спектр застосування в побуті та різних газулях промисловості.

Перегляньке відео - презентацію про застовування етанової кислоти. Запам'ятайте де її використовують.

Вправа на повторення.

Закінчіть рівняння реакцій і назвіть продукти реакції:

Ca + CH3COOH ®;
K2O + CH3COOH ®;
Ba(OH)2 + CH3COOH ®;
CH3COOH + CaCO3 ®;
CH3COOH + CH3OH ®.

Підготувати навчальний проєкт в вигляді презентації чи у ворд документі на тему "Екотрофологія - наука про екологічно безпечне харчування". Висилайте мені на почту liliagirak@i.ua

19.03.2020

Тема. Практична робота №4 "Властивості етанової кислоти"

Ми повинні  зробити і записати роботу в практичних зошитах. Так як їх у вас на даний момент немає (вони в гімназії), тоді дивитеся відео. 

Зробіть висновок.

01.04.2020

Тема.Вищі карбонові кислоти:стеаринова,пальмітинова,олеїнова

Доброго здоров’я, любі учні,                                                

Хай сьогодні радісно всім буде,                                                 

Хай мозок повниться знаннями                                                    

І щастя у навчанні та житті буде з вами.

Вищими карбоновими кислотами називають карбонові кислоти, у молекулах яких міститься від 12 до 22 атомів Карбону. Як і вуглеводні, вищі карбонові кислоти можуть бути насиченими та ненасиченими.

З насичених вищих карбонових кислот найчастіше трапляються стеаринова й пальмітинова кислоти.

Формула стеаринової кислоти: С₁₇Н₃₅СООН.

Формула пальмітинової кислоти: С₁₅Н₃₁СООН.

Стеаринова та пальмітинова кислоти – тверді білі воскоподібні речовини без запаху, жирні на дотик, нерозчинні у воді, але добре розчинні в органічних розчинниках, легкоплавкі. Їх використовують для виготовлення свічок, мастил, косметичних засобів і різних сортів мила.

Мило – це  солі  вищих  карбонових  кислот      з  Натрієм  або  Калієм. До складу мила входять натрієві та калієві солі вищих карбонових кислот: стеаринової та пальмітинової. Натрієві солі вищих карбонових кислот є основною складовою частиною твердого мила, калієві солі – рідкого мила.

Мило має  такі  властивості як  твердість, розчинність  у  воді, здатність  до  піноутворення, мийна  здатність. 

Домашнє завдання. Прочитати параграф 28 у підручнику.

Підготувати  проект на тему: «Виготовлення мила з мильної основи».

02.04.2020

Тема. Жири. Склад жирів, фізичні властивості.

Історія вивчення жирів пов’язана із прізвищами двох французьких вчених. У 1817р М. Шеврель нагрів жир з водою в лужному середовищі. В результаті реакції він отримав гліцерин та суміш карбонових кислот.

У 1857р П. Бертло проробив зворотну реакцію, він нагрів гліцерин з вищими карбоновими кислотами і отримав жир.

Жири – естери трьохатомного спирту гліцерину та вищих карбонових кислот.

1.    Утворення жирів

Жири – продукти реакції етерифікації:

СН₂ ─ ОН                                                       НООС-R₁        CН₂ ─ О ─ СО ─R₁

       │                                                                                                                │

СН  ─ ОН                                                 +    НООС-R₂ →   CН  ─ О ─ СО ─R₂  + 3Н₂О       

│                                                                                                                │

СН₂ ─ ОН                                                       НООС-R₃         CН₂  ─ О ─ СО ─R₃  

Глицерин                                                        карбонові             жир

                                                                        кислоти    

Склад жирів 

До складу молекули жиру входять залишки гліцерину та карбонових кислот. R – радикал кислоти, що містить від 3 до 25 атомів Карбону. Цікаво, що до складу природних жирів входять карбонові кислоти лише з парним числом атомів Карбону. Найпоширеніші кислоти, що входять до складу жирів:

С₁₇Н₃₅ СООН   стеаринова кислота

С₁₅Н₃₁ СООН   пальмітинова кислота                насичені карбонові кислоти

С₃Н₇ СООН     масляна кислота

С₁₇Н₃₃ СООН    олеїнова кислота                               

С₁₇Н₃₁ СООН    лінолева кислота                    ненасичені карбонові кислоти

С₁₇Н₂₉ СООН   ліноленова кислота                  

Завдання: параграф 29 підручника, ст.188 впр 4,5,6. Кросворд ст.189 впр8.

08.04.2020

Тема. Вуглеводи: глюкоза, сахароза

Найважчий король мав вагу 211 кг. Поділіться своїми думками із цього приводу.

-        Отже, більшість із вас схильна стверджувати, що крім великої кількості жирів король у їжу вживав іще інші речовини, що містяться у продуктах харчування. Усі вони є в природі. Дехто з вас назвав їх. Це вуглеводи. Вони і будуть об’єктами нашого вивчення на цьому занятті.

Вуглеводи - найважливіші природні сполуки, що характеризуються біологічною активністю, відіграють важливу роль у житті рослин, тварин, людини.

Моносахариди – прості вуглеводи, вони не піддаються гідролізу- не розщеплюються водою на простіші вуглеводи, у них число атомів вуглецю дорівнює кількості аомів кисню ( пентози – С5Н10О5 рибоза, гексози С6Н12О6 – глюкоза)

Дисахариди – вуглеводи, які при нагріванні з водою розкладаються на дві молекули моносахаридів. Легко розчиняються у воді, солодкі на смак, сахароза, лактоза.

Полісахариди – вуглеводи, які багато в чому відрізняються від моно та дисахаридів, не мають солодкого смаку і майже не розчинні у воді. Крохмаль та целюлоза, їх молекули побудовані з ланокС6Н10О5 є залишками шестичленних  циклічних форм молекул глюкози, що втратили молекулу води. Загальна формула (С₆Н₁₀О₅)_н де н від сотень до тисяч.

Завдання: параграф 30 ст.197 впр.2 - 7 письмово в зошит.

 09.04.2020

Тема. Крохмаль і целюлоза - природні полімери

1. Утворення полісахаридів у природі                                                                

Запишіть рівняння реакції фотосинтезу.

6СО₂ + 6Н₂О    ^{світло, хлорофіл}               С₆Н₁₂О₆ + 6О₂

Утворена глюкоза  перетворюється на крохмаль , целюлозу і накопичується в плодах, листках, стеблах рослин, в бульбах та коренеплодах. 

Реакція, під час якої із низькомолекулярних речовин утворюється високомолекулярна, а також відщеплюється  побічний  продукт (найчастіше вода), називається реакцією поліконденсації.

Порівняльна характеристика крохмалю і целюлози

вуглевод ознака	Крохмаль	Целюлоза (клітковина)
Формула	( C6H10O5)n  природний            полімер	( C6H10O5)n  природний полімер
Поширення в природі	В бульбах картоплі  (20%), в зернах пшениці і кукурудзи (70%), в зернах рису (80%)	В бавовнику (коробочки), льон , конопля (98%), у деревині (50%), в оболонках рослинних клітин.
Будова: 1.Ступінь полімеризації 2.Будова ланцюга 3.Мономер	n  становить         1000 – 5000 Лінійна або розгалужена     α - глюкоза	n становить         10000 – 40000 Лише лінійна β  - глюкоза
Фізичні властивості	Білий аморфний порошок, нерозчинний у холодній воді, у гарячій воді утворює клейстер.	Тверда біла волокниста речовина, не розчиняється у воді та органічних розчинниках.
Хімічні властивості	1.     Гідроліз: (C6H10O5)n +n Н2О → n С6Н12О6  крохмаль                    глюкоза 2.     Повне окиснення (C6H10O5)n+6nО2→6nСО2 +5nН2О     3.     Якісна реакція: Крохмаль + I2 → синє забарвлення	1.     Гідроліз:  (C6H10O5)n +n Н2О → n С6Н12О6   целлюлоза                   глюкоза 2.     Повне окиснення (C6H10O5)n+ 6nО2 →6nСО2 + 5nН2О
Біологічна роль	Поживна речовина для рослин, тварин, людини.	Не засвоюється в організмі людини; «будівельний матеріал» для рослин.
Застосування	(заповнюється на наступному уроці або вдома)

Завдання: параграф 31, ст.203 впр.3 - 6 письмово.

15.04.2020

Тема.Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль.

Поглянь – на городі картопля цвіте,

Зелені листочки до сонця несе.

Картопелька гарна у серпні поспіє –

Фотосинтез чудовий – врожаю надія.

Край поля пшеничного стежечка в’ється,

Сил від землі колосочок нап’ється.

В кожній зернині – крохмаль і білки.

Рум’яного хліба спечемо з муки.

Спечем пироги і заваримо чай,

Поставимо фрукти… А ти, друже, знай –

У цукрі і фруктах є вуглеводи –

Усе на картинах- дарунки природи.

І меду пахудого в бочці дубовій

Добавимо ми   - щоб були всі здорові.

Про які речовини йдеться  мова  вірші?

Звичайно ж про вуглеводи –

І це знають усі.

Оскільки глюкоза легко засвоюється організмом, її використовують

-у медицині як лікарський засіб при явищах серцевої слабкості та входить до  протишокових рідин;

-  широко застосовують глюкозу в кондитерській справі  для виготовлення

 мармеладу, карамелі, пряників тощо,

-у текстильній промисловості як відновник, як вихідний продукт при виробництві аскорбінової і гліконових кислот,

-для синтезу ряду похідних цукрів .

Фруктоза міститься в солодких плодах, меді. Витягуючи з кольорових солодких плодів соки, бджоли готують падовий мед, який за хімічним складом являє собою в основному суміш глюкози і фруктози. Також фруктоза входить до складу складних цукрів, наприклад тростинного та бурякового. Калорійність фруктози аналогічна до глюкози і складає близько 4 ккал/г. Фруктозу ,в невеликих дозах, можна рекомендувати для харчування хворим на цукровий діабет, оскільки її засвоєння не супроводжується значним підвищенням рівня цукру у крові.

Застосування сахарози

 Сахароза застосовується:

 а) як продукт харчування;

б) у кондитерській промисловості;

в) для одержання штучного меду ;

г) для приготування вин, пива.

Експозиція  : Історія виникнення цукрової промисловості

     Історія цукру сягає корінням до глибокої давнини. Спочатку його добували тільки з цукрової тростини, батьківщина якої Індія, Китай, острови Океанії.  У ті часи з тростини вміли одержувати тільки солодкий сироп. Вже тисячу років тому розповсюджувалися чутки, що в Індії є «кам'яний мед». Це дає підставу вважати, що до того часу індійці навчилися робити твердий цукор.

     Від індійців цукрова тростина перекочувала до персів, а потім до арабів. Згодом її почали обробляти  на Канарських островах поблизу північно-західних берегів Африки. Звідси Колумб завіз її на Антильські острови, тропічний клімат яких виявився цілком сприятливим для проростання тростини. Вже у 18 столітті ці острови стали центром виробництва цукру.

     До початку 19 століття Європа споживала тростинний цукор, що ввозився з англійських колоній. Цукробурякова промисловість  на європейському континенті виникла на початку 19 століття і набула швидкого поширення, особливо в Франції та Німеччині.

 Перший цукровий завод в Росії виник у 1802 році в с. Алаб,єві Чернського повіту Тульської губернії. Дуже швидко цукроваріння поширилося на територію України. Так на початок 20-х років у 19ст. у Подільській, Чернігівській і Київській губерніях були засновані перші цукроварні.

       У 1827 році був заснований перший цукроварний завод у Бершаді Подільської губернії графом Машковським , який дуже ретельно вивчав дану галузь промисловості у Франції у 1826 році (місцевий завод).
В 30-х роках на Україні вже працює 6 цукроварень, а в 40-х  - на Україні налічується 2/3 усіх цукрових заводів тодішньої царської Росії.
Лактоза відрізняється від інших цукрів відсутністю гігроскопічності. Значення лактози дуже велике, тому що вона є важливою живильною речовиною, особливо для організму людини і тварин.

Мальтоза (від англ. Malt — солод) - солодовий цукор, природний дисахарид, що складається з двох залишків глюкози; міститься у великих кількостях в пророслих зернах (солоді) ячменю, жита та інших зернових; виявлена також у томатах, в пилку та нектарі ряду рослин. Входить до складу деяких марок пива.

Цікаві факти про цукор 

-У Індії ще 2000 років тому виробляли кристалічний цукор з очерету. Коли Олександр Македонський дістався до індійської території, він був здивований процесом отримання меду без використання бджіл (тобто, штучного меду з цукру).

-У 1747 році німецький хімік Андреас Маргаф  виявив, що цукор в цукровому буряці ідентичний такому в цукровій тростині. Це відкриття відкрило дорогу виробництву цукру в північних регіонах – перший цукровий завод, одержуючий цукор з буряка, запрацював в 1802 році.

-Вживання зайвої кількості цукру може привести до появи зморшок через те, що цукор відкладається про запас в колаген шкіри, роблячи її менш еластичною. Хороша новина – якщо зменшити споживання цукру, то цей процес звертається назад.

-Цукор зміцнює асфальт. Також він уповільнює застигання готового бетону і клею.

-Цукор використовується при виготовленні чорнила і фарб для принтерів.

-Ви можете за один присід з’їсти 16 кубиків цукру? А знаєте, що в 500 мл кока-коли знаходиться еквівалент 16 кубиків цукру, і при її вживанні увесь цей цукор в розчиненому виді потрапляє у ваш шлунок.

-Якщо змішати глюкозу, кукурудзяний сироп і селітру, вийде один з видів ракетного палива, яке використовується любителями модельного ракетобудування.

Завдання: Навчальний проект на вибір: 1."Дослідження хімічного складу їжі". 2. "Хімічний склад жувальних гумок".3."Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною".